Mengden vann og hvor mye du vil varme den, forteller deg bare energien som kreves, ikke kraften. Kraft er energi per gang, så det betyr hvor raskt du vil komme dit.

Du sier at du vil varme 500 ml vann med 60 ° C på 30 minutter. Gjør matematikken.

Den spesifikke varmen til vann er 4,18 J / g ° C. Den totale energibehovet er derfor:

(500 g) (60 ° C) (4,18 J / g ° C) = 125 kJ

Denne energien spredt over 30 minutter (1800 sekunder) er:

(125 kJ) / (1800 s) = 70 W

Imidlertid , det er bare kraften som må gå inn i vann. Dine 500 ml vann som sitter i en beholder ved nesten kokende temperatur, mister sannsynligvis mer enn det for miljøet. Sagt på en annen måte, varmeapparatet ditt må ikke bare gi nok strøm til å heve vanntemperaturen, men også for å overvinne tap av denne varmen til miljøet. Ved bare 70 W i vannet vil varmetapet være betydelig.

Med mye forsiktighet brukt på isolasjon, er kanskje 150 W nok. Det er veldig vanskelig å gjette siden vi ikke aner hvordan det mekaniske systemet ditt ser ut. Noen 100 W ville være bedre.

Tenk også på at 30 minutter er lang tid å vente på en kopp kokende vann. Hvis systemet bare kan gjøre det i full sol, vil det ikke fungere under noe mindre enn ideelle omstendigheter. 500 ml vann er heller ikke mye ting å varme opp. Jeg tror du undervurderer grovt varmeapparatet ditt. Du kan få 500 ml å koke på 30 minutter, men jeg forventer at du ikke vil være fornøyd med varmerens ytelse generelt.

Figur du får omtrent 1 kW per kvadratmeter full sollys, så en noen 100 W tar egentlig ikke en stor samler. Du må imidlertid være oppmerksom på aligmentet, og fokusere strålene på et lite sted omtrent på størrelse med bunnen av kjelen.